1. Preparare una serie di provette contenenti acqua e il campione dell'alimento che si vuole analizzare. Parallelamente preparare i controlli per il confronto colorimetrico: una provetta contenente solo acqua (controllo negativo) ed una provetta contenente acqua e   glucosio (controllo positivo).
2. Preparare il reattivo miscelando al 50% il Fehling A ( $CuSO_4 \cdot 5H_2O$) e il Fehling B (tartrato di sodio e potassio e idrossido di sodio).
3. Aggiungere a non più di 2-3 provette per volta il reattivo di Fehling.
4. Mescolare agitando ciascuna provetta.
5. Scaldare le provette a bagnomaria in acqua bollente per tre minuti.
6. Registrare nella tabella preparata (v. scheda allegata) i cambiamenti di colore e le osservazioni relativi ad ogni prova.

• Reattivo di Feeling preparato miscelando in parti uguali e sul momento la soluzione A e la soluzione B: 
  1. la soluzione di Fehling A costituita da solfato rameico pentaidrato ($CuSO_4 \cdot 5 H_2O$) (69,278 g/L di soluzione) di colore celeste; 
  2. la soluzione di Fehling B costituita da tartrato di sodio e potassio (sale di Seignette) +NaOH (idrossido di sodio): 346g/L + 100g di NaOH/L di soluzione, incolore che crea l’ambiente basico necessario per la reazione.
• provette, portaprovette;
• pipette graduate da 10ml; 
• becker di vetro;
• bacchetta di vetro (o vortex) per mescolare i campioni;
• glucosio;
• saccarosio;
• fruttosio;
• campioni di alimenti ad esempio patata, cipolla, caramelle, biscotti, frutta (banana, mela), succo di frutta, Energy drink incolori  etc.

• Piastra riscaldante;
• bilancia.

• Conoscenza dei concetti fondamentali delle ossido-riduzioni;
• conoscere le proprietà chimiche degli zuccheri.

• Esprimere i concetti acquisiti con lessico appropriato;
• individuare gli elementi e gli aspetti rilevanti del fenomeno;
• saper organizzare l'attività di laboratorio;
• saper applicare le conoscenze apprese in situazioni nuove: interpretare dati sperimentali sulle reazioni colorimetriche;
• saper correlare i risultati ottenuti con l'analisi delle etichette dei prodotti dietetici.

• Utilizzo di guanti e occhiali protettivi;
• attenzione nell'utilizzo delle piastra elettrica;
• consultare le schede di sicurezza dei reagenti utilizzati, trattandosi di prodotti pericolosi e tossici.

Premessa

FASE 1 - PREPARAZIONE DEI CAMPIONI E DEI CONTROLLI

FASE 2- PREPARAZIONE DEL REATTIVO DI FEHLING

FASE 3 – ALLESTIMENTO  DELLA REAZIONE DI FEHLING

FASE 4 - VALUTAZIONE DEI RISULTATI

FASE 5 - SPIEGAZIONE DEL PROCESSO

• Il reattivo di Fehling è un reagente specifico per il carattere riducente di taluni glucidi, sviluppato dal chimico tedesco Hermann von Fehling nel 1848

• Hermann von Fehling (Lubecca,  9 giugno 1812 – Stoccarda, 1 luglio 1885 ). Si iscrisse in Chimica all'Università di Heidelberg verso il 1835 con l'intenzione di diventare farmacista. Dopo essersi laureato si recò a Gießen come tecnico nel laboratorio di Justus Liebig, e qui chiarì la composizione della paraldeide e della metaldeide. Nel 1839, su raccomandazione di Liebig ottenne la cattedra di chimica al politecnico di Stoccarda, incarico che mantenne per più di 45 anni. Si occupò di vari argomenti di chimica analitica (introdusse, come detto, il reattivo che prende il suo nome) e di chimica organica (acidi grassi, resine, ammidi, ecc.). Fra i suoi primi lavori, ricerche sull'acido succinico e sull'acido disuccinico, e mise a punto la preparazione del cianuro di fenile (meglio noto come benzonitrile) per disidratazione del benzoato di ammonio; introdusse per l'occasione la denominazione di «nitrili» per gli analoghi composti organici. Più tardi si dedicò principalmente alla tecnologia e alla sanità pubblica, piuttosto che alla  chimica pura. Fra i metodi analitici ai quali ha lavorato il più conosciuto è quello per la determinazione quantitativa degli zuccheri per mezzo del reattivo Fehling, composto di due liquidi, uno preparato a partire da solfato di rame cristallizzato e l'altro da tartrato sodico di potassio. 

• Le due soluzioni vanno conservate separatamente e si mescolano in parti uguali a l momento dell'uso. Ma perché si devono osservare tali precauzioni? Lo ione rameico non è normalmente stabile in ambiente basico poiché tende a precipitare come idrossido rameico. E qui sta la grande capacità di von Fehling che riuscì a pensare al tartrato di Sodio e Potassio quale agente complessante degli ioni $Cu^{++}$ , che impedisce loro di reagire con gli ioni OH in soluzione, Ovviamente la stabilità di tale complesso è limitata e nel tempo gli ioni $Cu^{++}$ tenderebbero comunque a precipitare come idrossido rameico; perciò è importante tenere i due reattivi separati fino al momento dell'uso

• Misurando la quantità di agente ossidante che viene ridotta da una soluzione di zucchero, diventa possibile determinare anche la concentrazione dello zucchero. Per molti anni la concentrazione di glucosio nel sangue o nelle urine è stata valutata con questo metodo per diagnosticare il diabete mellito. Ora disponiamo di metodi più sensibili per misurare la concentrazione di glucosio nel sangue usando un enzima, la glucosio ossidasi

•  L'esperienza qui proposta fa parte di un pacchetto di esperienze ( che comprende anche la ricerca di amidi, proteine e vitamina C) che possono essere utilizzate per parlare di corretta alimentazione e di qualità degli alimenti. A tal proposito allego, nella bibliografia, alcuni indirizzi di siti che potrebbero essere utili a tal fine.

• it.wikipedia.org/wiki/Saggio_di_Fehling
• http://madscientist.altervista.org/chimica/esperimenti/riczucc/fehl.htm‎;‎